আলুমিনিয়াম ব্রোমাইড: অষ্টক নিয়ম অনুসরণ করে? | বিস্তারিত বিশ্লেষণ

আমি একজন পেশাদার বাংলা কনটেন্ট রাইটার। আমি আপনাকে অষ্টক নিয়ম সম্পর্কে এবং এটি অ্যালুমিনিয়াম ব্রোমাইডের উপর কীভাবে প্রযোজ্য সে সম্পর্কে বলব। অষ্টক নিয়ম একটি রাসায়নিক মডেল যা ব্যাখ্যা করে যে কেন পরমাণুগুলি স্থিতিশীল হতে সর্বদা আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকার চেষ্টা করে। এই নিবন্ধে, আপনি শিখবেন যে অ্যালুমিনিয়াম ব্রোমাইডের ইলেকট্রন বিন্যাস কীভাবে অষ্টক নিয়ম অনুসরণ করে এবং কীভাবে এটি একটি ব্যতিক্রম। আমি অ্যালুমিনিয়াম ব্রোমাইডের গঠন এবং বন্ধন সম্পর্কেও আলোচনা করব এবং অষ্টক নিয়মের সীমাবদ্ধতা সম্পর্কে আপনাকে জানাব। এই নিবন্ধটি রসায়নশাস্ত্রের শিক্ষার্থীদের এবং যে কেউ তাদের জ্ঞান প্রসারিত করতে আগ্রহী তাদের জন্য উপকারী হবে।

অষ্টক নিয়ম কী?

আমাদের সারা জীবন, আমরা অনেকগুলি নিয়ম ও প্যাটার্নের মধ্যে বাস করি। রাসায়নিক যৌগগুলির ক্ষেত্রে, একটি গুরুত্বপূর্ণ নিয়ম হল অষ্টক নিয়ম। এই নিয়মটি বলে যে সকল মৌল তার সর্বশেষ শক্তির স্তরে 8টি ইলেকট্রন পাওয়ার চেষ্টা করে। যখন একটি মৌলের সর্বশেষ শক্তির স্তরে 8টি ইলেকট্রন থাকে তখন তাকে স্থিতিশীল বলা হয়। এই স্থিতিশীলতা মৌলটিকে রাসায়নিক বিক্রিয়া করতে বাধা দেয়।

এর একটি উদাহরণ হল হিলিয়াম। হিলিয়ামের দুটি ইলেকট্রন রয়েছে এবং এটি একটি অত্যন্ত স্থিতিশীল মৌল। এর কারণ হল হিলিয়ামের সর্বশেষ শক্তির স্তরে 2টি ইলেকট্রন রয়েছে, যা অষ্টক নিয়ম অনুসরণ করে।

অ্যালুমিনিয়াম ব্রোমাইডের ইলেকট্রন বিন্যাস

অষ্টক নিয়ম হলো রসায়নবিদ্যায় একটি মৌলিক নীতি যা বলে যে পরমাণুগুলি স্থিতিশীল হতে তাদের কক্ষপথে আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকতে চায়। অ্যালুমিনিয়াম ব্রোমাইড একটি যৌগ যা অ্যালুমিনিয়াম এবং ব্রোমিন পরমাণু নিয়ে গঠিত। অ্যালুমিনিয়ামে তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, এবং ব্রোমিনে সাতটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। যখন এই দুটি উপাদান একত্রিত হয়, তখন তারা এমনভাবে বন্ধন তৈরি করে যে অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু ব্রোমিন পরমাণুর কাছ থেকে একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে। এটি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুর ভ্যালেন্স শেলকে আটটি ইলেকট্রন দিয়ে পূরণ করে, যা অষ্টক নিয়মের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ। একই সাথে, ব্রোমিন পরমাণুগুলি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুর কাছ থেকে একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে, যা তাদের ভ্যালেন্স শেলকে আটটি ইলেকট্রন দিয়েও পূরণ করে। এই বন্ধনী প্রক্রিয়া অ্যালুমিনিয়াম ব্রোমাইড যৌগকে স্থিতিশীল করে।

অ্যালুমিনিয়াম ব্রোমাইড অষ্টক নিয়ম অনুসরণ করে কিনা

অষ্টক নিয়ম অনুসারে, কোনো পরমাণু স্থিতিশীল হতে হলে তাকে তার ভ্যালেন্স শেলে ৮টি ইলেকট্রন ধারণ করতে হবে। অ্যালুমিনিয়াম ব্রোমাইড একটি যৌগ যা অ্যালুমিনিয়াম এবং ব্রোমিন পরমাণু নিয়ে গঠিত। অ্যালুমিনিয়ামের পরমাণু ক্রমাঙ্ক ১৩, যার অর্থ তার ভ্যালেন্স শেলে ৩টি ইলেকট্রন আছে। ব্রোমিনের পরমাণু ক্রমাঙ্ক ৩৫, যার অর্থ তার ভ্যালেন্স শেলে ৭টি ইলেকট্রন আছে।

যখন অ্যালুমিনিয়াম ব্রোমাইড তৈরি হয়, অ্যালুমিনিয়াম পরমাণু তার তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ব্রোমিন পরমাণুগুলিতে দান করে। ফলে অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুতে একটি শূন্য ভ্যালেন্স শেল থাকে, যা অষ্টক নিয়মের সাথে সঙ্গতিপূর্ণ। তবে, ব্রোমিন পরমাণুগুলি প্রতিটি একটি করে অতিরিক্ত ইলেকট্রন গ্রহণ করে, যার ফলে তাদের ভ্যালেন্স শেলে ৮টি ইলেকট্রন থাকে। এই কারণে, অ্যালুমিনিয়াম ব্রোমাইড অষ্টক নিয়ম অনুসরণ করে।

অ্যালুমিনিয়াম ব্রোমাইডের ব্যতিক্রম

আলুমিনিয়াম ব্রোমাইড একটি আয়নিক যৌগ যা অষ্টক নিয়ম অনুসরণ করে না। এটি একটি লুইস এসিড যা ব্রোমাইড আয়ন (Br-) দান করতে পারে। আলুমিনিয়াম ব্রোমাইডের আণবিক সংকেত AlBr3। এই যৌগটি একটি সাদা কঠিন পদার্থ যা জলে তীব্রভাবে বিক্রিয়া করে।

অষ্টক নিয়ম অনুসারে, একটি পরমাণু তার সর্বশেষ শক্তি স্তরে আটটি ইলেকট্রন ধারণ করতে চায়। যাইহোক, আলুমিনিয়াম ব্রোমাইডের ক্ষেত্রে, কেন্দ্রীয় অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুতে কেবল ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। এটি তিনটি ব্রোমাইড আয়নের সাথে তিনটি সহযোজী বন্ধন তৈরি করে, যার প্রতিটিতে আটটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। এই বন্ধনগুলি অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুর চারপাশে একটি অষ্টতলকীয় জ্যামিতি তৈরি করে।

অষ্টতলকীয় জ্যামিতি সত্ত্বেও, আলুমিনিয়াম ব্রোমাইড অষ্টক নিয়ম অনুসরণ করে না কারণ কেন্দ্রীয় অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুতে কেবল ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। এই ইলেকট্রনগুলি কেবল তিনটি ব্রোমাইড আয়নের সাথে সহযোজী বন্ধন গঠন করতে পারে, যার ফলে অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুর চারপাশে একটি অপূর্ণ অষ্টক থাকে।

উপসংহার

আলুমিনিয়াম ব্রোমাইডের গঠন আলোচনা করার পর, আমরা একটি ে পৌঁছাতে পারি। আলুমিনিয়াম ব্রোমাইড অষ্টক নিয়ম মেনে চলে, যেখানে আলুমিনিয়াম পরমাণু তিনটি ব্রোমিন পরমাণুর সাথে একক বন্ধন তৈরি করে। এই বন্ধনগুলি আলুমিনিয়ামের তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে সর্বাধিক আটটি ইলেকট্রন থাকা ব্রোমিন পরমাণুগুলির সাথে ভাগ করে নেওয়া জড় গ্যাস কনফিগারেশনে স্থিতিশীল করে তোলে। এই বন্ধনগুলি স্থানিকভাবে একটি ত্রিকোণাকার পিরামিডের আকারে সাজানো, যেখানে আলুমিনিয়াম পরমাণুটি কেন্দ্রীয় অবস্থানে রয়েছে। এই গঠন অষ্টক নিয়মের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ এবং আলুমিনিয়াম ব্রোমাইডকে একটি স্থিতিশীল যৌগ হিসাবে বিবেচনা করা যেতে পারে।